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过滤,蒸发,蒸馏,萃取的原理和基本操作
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一 种方法。运用范围：固—液混合分离 举例：如用过滤法除去促食盐中少量的泥沙 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
过滤 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一 种方法。 运用范围： 固—液混合分离 举例：如用过滤法除去促食盐中少量的泥沙。
过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。
分液 是利用物质的密度差异，将两种互不相溶的液体分离开的一种操作方法。使用分液漏斗，并充分震荡后静止将互不相溶的液体分离。蒸馏 是利用液体混合物中各组分挥发性的差异，通过蒸发、冷凝的过程将组分分离的传质过程。
如何做好过滤和蒸发这些实验?
烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸应略低于漏斗边缘，液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的顶端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈应与接受器的内壁接触。
操作：一帖，二低，三靠，过滤一定要洗涤即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
在蒸发过程中，要确保实验室里的温度保持在一个较低的水平，以防止实验溶液挥发太快。 在蒸发过程中，要定期检查溶液的温度，以确保它不会过高。 在蒸发完成后，要及时移走蒸发器，以防止溶液过度烘烤。
烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网 过程：首先在烧杯中放入溶解物、倒入水，过滤时要注意用玻璃棒引流一面溅到外边，玻璃棒放在滤纸的三层处，蒸发时要注意随时搅拌蒸发皿中的液体。
求过滤,蒸发,蒸馏和萃取的具体操作
1、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。
2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水。
3、先萃取、后分液 利用溴溶于水后水与苯分层。蒸发 利用苯沸点80.1 ℃，***沸点： 34．6℃，两者差距大，***易挥发性。过滤 氢氧化铜是难溶物，过滤是分离从溶液中分离难溶物的一般方法。
过滤和蒸发的区别是什么
蒸发浓缩是把溶剂蒸发后溶质渗出。冷却结晶是因为温度冷却下降后，溶解度下降，之后析出溶质。前者是在较高温度下析出结晶，主要是用于溶解度对温度变化小的物质。后者是在较低温度下结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
过滤操作广泛用于各种化工生产中，尤其是用于分离液体中的固体颗粒，也有用于分离气体的粉尘，如袋滤器。蒸发是发生在液体表面的汽化过程。分馏和蒸馏的原理是一样的，即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法。
分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
粗盐提纯,过滤、蒸发,操作步骤、注意事项及现象
1、溶解中要用的烧杯、玻璃棒，过滤中还要用的漏斗、铁架台；蒸发中还要用到蒸发皿和酒精灯；所以粗盐提纯的主要步骤有：溶解、过滤、蒸发，用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。
2、一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
3、粗盐提纯的五个步骤为粗盐的浸泡、杂质的过滤、盐水的蒸发、盐晶的研磨和包装。粗盐的浸泡：将粗盐放入锅中，加入适量的水浸泡，搅拌均匀，使粗盐表面的杂质溶解于水中。
4、操作步骤1溶称取约4克粗盐加入12毫 中，并有 搅拌 目的：使NaCl，MgCl2，CaCl2，Na2SO4，等溶于水。2过滤：将粗盐水沿 倒入 中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。
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